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+H₂O及2SO₂+O₂2SO₃(该反应放热)制取并收集SO₃，同时测定SO₂的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8℃)

(1)根据实验目的，请从下图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将相应序号填入空格中：装置Ⅰ________，装置Ⅱ________，装置Ⅲ________。

(2)甲仪器可使浓硫酸顺畅地滴入烧瓶中，其原理是___________________________________。

(3)从乙处均匀通入O₂，为提高SO₂的转化率，实验时加热V₂O₅催化剂和滴加浓硫酸的顺序为先________________________。

(4)丙中反应开始后，若继续升高温度，SO₂的转化率会________。(填增大、不变或减小)

(5)用Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当该反应结束后，又继续通入一段时间的氧气；假定(Ⅱ)、(Ⅲ)装置均能把相应物质作用完全(即不必考虑实验误差)，测得(Ⅱ)装置增重b g，(Ⅲ)装置增重c g，则该实验中SO₂的转化率为________________________。(用代数式表示)

(13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO₂转化率的影响：

 (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：         、      。

 (2)工业中催化氧化SO₂采用常压而不用高压，理由是

II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO₃。已知SO₃熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO₃遇水剧烈反应。

(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：                    。

(2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

  ①                        ，②                              。

（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO₂生成O₂生成SO₃的化学反应有何影响

(4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是              ，理由是              ．

绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

(4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO₄?7H₂O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。
(4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是                  ；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液