摘要：下列性质属于物理性质的是( ) A. 的还原性, B.酒精的挥发性, C.铁在潮湿的空气中会生锈, D. 使澄清石灰水变浑浊.
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实验室常里用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．实验室制取氧气常用装置如下列图A、图B所示．请回答有关问题：
（1）请仔细分析图A的特点，推测所用制取氧气的方法是
b
b
（填“a”、“b”、“c”），写出该方法制取氧气的文字表达式
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
| 加热 |
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
该反应属于| 加热 |
分解
分解
反应．A中的试管口应略向下倾斜原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
．（2）采用c方法制氧气，应选用装置
B
B
（填“图A”、“图B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气支持燃烧
支持燃烧
的性质．利用图A装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流引起试管炸裂
防止水倒流引起试管炸裂
；利用图B装置制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止装置漏气（或防止气体从长颈漏斗逸出）
防止装置漏气（或防止气体从长颈漏斗逸出）
．（3）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成．实验室制取氨气可选用的发生装置为
A
A
（填“A”或“B”），其理由是反应物为固体，需要加热
反应物为固体，需要加热
；收集氨气可用向下排空气
向下排空气
法，理由是氨气的密度比空气小、溶于水
氨气的密度比空气小、溶于水
．(1)物质连连看：根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应的物质的序号，填在横线上．
| 物质的描述 | 备选物质 |
| ①我能让气球飞起来，却不能燃烧 | A． 木炭 |
| ②我可以制汽水，也会引起温室效应 | B． 氦气 |
| ③我可以制造硝酸和氮肥 | C． 二氧化碳 |
| ④我有毒，可以和血红蛋白结合 | D． 氮气 |
| ⑤我是黑色固体，有还原性 | E．一氧化碳 |
（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
|
Ⅰ．图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 ．
Ⅱ．写出一条从图2中获得的信息 ．
Ⅲ．如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．其中属于化合物的有 ；生成C和D的质量比为 ．
（3）除杂和推断是初中化学一种常见的题型．
Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用（ ）；除去氧化铜混有的中少量碳粉可用（ ）
A．澄清石灰水 B．灼热氧化铜 C．点燃的方法
D．在密闭容器中加强热 E．在氧气流中灼烧
Ⅱ．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化
关系如图所示．“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中反应
条件及物质略去）．
请分析：如果甲是单质，甲可能是 ．
如果甲是化合物，甲可能是 ．
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绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量（n表示微粒个数） | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于1级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于1级 |
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 查看习题详情和答案>>
2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．（1）在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是
ABC
ABC
．A．采用水循环为场馆降温
B．用竹、藤等天然材料建造场馆
C．构建生态绿化墙面
（2）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如图所示）在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把
光或太阳
光或太阳
能转化为电能．（3）次氯酸钠（NaClO）消毒剂是常用的饮用水消毒剂之一，它的消毒原理是NaClO溶于水发生水解生成次氯酸（HClO）；利用HClO的强氧化性消毒杀菌．如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸分解致使消毒剂变质而失效．用NaClO对饮用水进行消毒杀菌的方法属于
化学
化学
填：“物理”或“化学”）方法；在运输和储存NaClO消毒剂时，应注意密封
密封
保存．