9、工业上电解食盐水（NaCl与H₂O）的化学反应中，一定不能生成（　　）

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]烧碱样品中可能含有哪些杂质？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是 氢氧化钠固体溶于水放热 氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的杂质是 碳酸钠 碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是 氯化钠 氯化钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
[设计实验]小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
[交流与反思]小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．