摘要：3．某单质能跟浓HNO3 反应.若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4.则该单质在反应中所显示的化合价可能是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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现有三种原子，(1)是K（第1）层有1个电子的原子，(2)是L（第2）层有6个电子的原子，(3)是M（第3）层有2个电子的原子，它们分别组成的单质能跟盐酸反应的是____________（填元素名称，下同），其中一种原子能分别跟其它两种原子形成化合物的这种原子是___________．
查看习题详情和答案>>实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验。请回答下列问题：
（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是_____________________。
(2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________________。
（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你
任写一种： 。
(4) 实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程
式__________________________________。
查看习题详情和答案>>在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入一块纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表
无论是用5% H2SO4还是用10% H2SO4，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：Cl-能
假设二：SO42-能
问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
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| 反应进程（分钟）\酸 | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 10% HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
| 5% H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
| 10% H2SO4 | 均无明显现象（无气泡） | ||||
问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：
假设一：Cl-能
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
．假设二：SO42-能
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
．问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显现象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）．
②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）
②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显现象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）．
②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）
．②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）