13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大.则溶液中的离子有: .——青夏教育精英家教网——

摘要：13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大.则溶液中的离子有: .

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24、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．

否；因为引入新的杂质离子NO₃^-

．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是

取少量上层清液，滴加Na₂SO₄溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl₂过量．（其他合理答案同样给分）

．
（3）加入Na₂CO₃的目的是

除去Ca²⁺、Ba²⁺

．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是

一次过滤，简化实验步骤

．
（4）滤液的主要成分有

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

．此实验方案尚需完善，具体步骤是

向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取8克的两份固体加入足量的水中，全部溶于水；进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根据上述实验，回答下列问题：
（1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：

（填离子符号）
（2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：
作如下猜想：①沉淀只含有BaCO₃②只含有BaSO₄③还可能是

实验步骤	现象	结论
取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸	固体全部溶解，	猜想正确

（3）对于该溶液的组成，小刚同学认为该溶液的阳离子可能含有Ba²⁺，但小红立即否定了他，你认为小红的理由是：

（4）小强同学通过数据分析得出该溶液中

（填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+ 查看习题详情和答案>>

19、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄，也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是

．滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是

．
（2）废水中一定含有的物质是

（填编号）：
A．氯化物 B．硝酸盐 C．硫酸盐． D．碳酸盐
请简述你做出选择的理由

实验证明该废水中含有Ag⁺、Ba²⁺，而Ag⁺与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，Ba²⁺与SO₄^2-不能共存

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A、在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

B、在CuSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓

C、氯气通入NaOH溶液中：Cl₂+OH^-?Cl^-+ClO^-+H₂O

D、氯化钠投入水中：O^2-+H₂O^-?2OH^-

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（2012?包头）某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中
①一定含有的离子是

CO₃^2-、OH^-、Na⁺

CO₃^2-、OH^-、Na⁺

；
②一定不含的离子是

SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺

SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺

；
③不能确定的离子是

，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，

加入适量硝酸银溶液和稀硝酸

加入适量硝酸银溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

有白色沉淀产生

，说明溶液中含的该离子．

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