摘要：将10 g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸.稀释后溶液的质量为多少克?稀释所需的水为多少毫升?(水的密度为1.0 g·cm-3) (2)用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合.完全反应后溶液呈中性.求生成的硫酸钾为多少克? (已知反应的化学方程式:H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O)
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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 ．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间．
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| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
| 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： | ||||||||||||||||||||||
（1）10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。 （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 % 至 % 之间。 |