摘要：5．物质发生化学反应前后质量守恒.是因为反应前后 没有改变. 没有增减. 也没有变化 指点迷津 例1:小丁在化验室里检验一种新材料的组成时.发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O.于是他就认为新材料是由C.H.O三种元素组织的.他的判断正确吗?正确的判断应该是什么? 思路分析:根据质量守恒定律.在化学反应中.反应前后原子的种类没有改变.原子的个数没有增减.原子质量没有改变.因此反应物.生成物所含元素种类应该相同.由题意可知.生成物中含C.H.O三种元素.在该物质中肯定含有C.H两种元素.而氧元素可能全部来自氧气.也可能部分来自新材料.即该化合物可能含有氧元素. 答案:他的判断不正确.正确的判断应该是:一定含C.H元素.可能含O元素. 例2.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( ) A．镁带在空气中燃烧后.生成物的质量比镁带质量增加了 B．蜡烛完全燃烧后.生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等 D．高锰酸钾受热分解后.剩余固体的质量比反应物质量轻 思路分析:应用质量守恒定律分析和解释问题时.要注意:“发生反应的 “反应生成的 “质量总和 等关键词语. A中是镁和氧气反应生成氧化镁.氧化镁的质量必然大于镁的质量.故A正确. B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O.反应生成CO2和H2O的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和.故B错误. C中的变化不属于化学变化.所以不能用质量守恒定律来解释. D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾.二氧化锰和氧气.所以剩余固体锰酸钾.二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量轻.故D正确. 答案:A.D 基础评价

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