摘要：2．实验室用100g碳酸钙与足量的稀盐酸反应.可制得CO2 L.同时生成CaCl2 g.反应的化学方程式为 . 题目中的已知量是 .所求的未知量是 ,解答中要用到的反应物.生成物的质量比是 ,要求得到CO2的体积.应先计算CO2的 .再应用 换算成体积. 指点迷津 例:向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸.反应一段时间后.生成二氧化碳2.24L(标准状况下.二氧化碳密度为1.977g/L).称得剩余溶液的质量为105.6g.求参加反应的碳酸钙的质量? 思路分析(1):题目中的数据(CO2 )是体积.密度.而化学方程式计算需要的是质量.因此.必须把相应的量换算成质量.同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时.一般用生成物的量来计算.此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时.应利用二氧化碳的量来进行计算. 密度= ∴ 质量=体积×密度 需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同.在计算时注意单位问题. 解:设生成2.24L二氧化碳需碳酸钙的质量为x 二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4g CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 答案:参加反应的碳酸钙的质量是10g. 思路分析(2):原有100g稀盐酸.和固体碳酸钙.反应后成为105.6g.实际稀盐酸和碳酸钙反应以后.会产生气体.所以溶液增加的量.应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差.因此也可用差量法计算. 根据CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑可知.若有100份质量的碳酸钙参加反应.会产生44份二氧化碳气.溶液就会净增100-44=56.现在溶液质量从100g增到105.6g有多少g碳酸钙参加反应呢?这是成正比例关系的.根据比例既可求解. 解:设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑溶液净增量 100 44 56 x 5.6g = x=10g 答:参加反应的碳酸钙的质量是10g. 基础评价 氧气质量(g) 生成氧化镁质量(g) 2 4 8 12

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