摘要：33．20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨.标志着我国硫酸工业的飞速发展.工业生产 煅烧 硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3.请回答相关问题: (1)流程①中形成的炉渣如何进行再利用 . (2)生产中会有部分SO2随尾气排人大气中.这会造成对环境的污染.SO2也是一种酸性氧化物.具有与C02相似的化学性质.有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2.请写出发生反应的化学方程式 . (4)若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内.几天后大棚内的蔬菜将会 . (5)工业生产得到的是浓硫酸.若要将它稀释成稀硫酸.则正确的操作方法是 .
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物： ．
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式 ．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是 ．
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式： ．
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请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用 ．
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 ．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 ．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
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（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②SO2 转化为SO3
③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物： ．
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式 ．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是 ．
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O +2HCl．
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①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
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②SO2 转化为SO3
③用浓H2SO4吸收SO3
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
（2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
（4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿 FeS2+ O2
Fe2O3+ SO2
②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 ．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：
．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 ．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是 ．
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①煅烧黄铁矿
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②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：
．
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；②SO2 转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3；
请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe2O3炼铁（用化学方程式表示）：
（2）铁制品容易生锈是与空气中的
（3）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO2，反应生成Ca SO3和水；请写出此反应的化学方程式
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①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
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请回答相关问题：
（1）工业上如何利用流程①中形成的Fe2O3炼铁（用化学方程式表示）：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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（2）铁制品容易生锈是与空气中的
氧气
氧气
、水
水
共同作用的结果，请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法喷漆、涂油
喷漆、涂油
．（3）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO2，反应生成Ca SO3和水；请写出此反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
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