摘要：．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液.混合液中H2SO4的质量分数变为12%.则原稀硫酸中H2SO4的质量分数为 A. 2% B. 4% C. 6% D. 8%
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某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入硫酸的质量/g | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 119．8 | 219．6 | 319．4 | 419．4 | 519．4 |
第5次实验后，烧杯中还有0．5 g剩余固体。
（1）原金属样品中M的质量
（2）计算该金属的相对原子质量。
查看习题详情和答案>>为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量．
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1％)．