下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度/℃		0	20	40	60	80
物质的溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃时，氯化铵的溶解度是g．
（2）40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH₄Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是（填化学式）．
（3）将上述（2）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法．
（4）将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水g．

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是（填装置的字母代号），化学方程式是，该反应属于反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和 比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

12、下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	S02	Ⅱ	良

某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：S0₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是 S0₂气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S0₂与水反应生成一种．
（3）D装置的作用是，发生反应的化学方程式是．
实验二：往盛有水的烧杯中通人S0₂气体，测所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂S0₄．
【查阅资料】S0₂形成酸雨的另一途径：S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此过程中飘尘作．
【探究结论】S0₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是．
【知识联想】S0₂具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出的S0₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是，写出X与Na₂S0₃反应的化学方程，反应类型是．

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量  B．计算 C．溶解  D：量取E．装瓶贴标签．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）．
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 ml．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．
A、增加适量氯化钠固体     B、减少适量氯化钠固体      C、调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是．
（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是同学．
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力 的因素有哪些？”
（2）表列出了从探究实验中获取的部分数据，
该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，温度范围是．

温度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物质	30	35	41	50
	B物质	25	35	55	90

（3）将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃，则析出晶体的质量AB（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是g．