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【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
a．仪器D、E的名称分别是______、______；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之______（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：______．
b．步骤①所加的酸溶液是______；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：______、______；
c．装置Ⅱ的作用是______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是______．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．
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硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
|
水的质量（g） |
10 |
50 |
100 |
|
KNO3的质量(g) |
3.2 |
15.8 |
31.6 |
结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
|
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
|
KNO3的质量(g) |
6.3 |
12.8 |
22.0 |
结论：当水的质量相同时， 。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
|
实验操作 |
实验现象和溶解程度 |
实验结果 |
|
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
全部溶解 |
得溶液① |
|
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
恰好饱和 |
得溶液② |
|
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
不溶解 |
得溶液③ |
|
加热 |
全部溶解 |
得溶液④ |
|
冷却至20°C |
析出晶体a |
得溶液⑤ |
|
蒸发掉10g水，恢复至20°C |
析出晶体b |
得溶液⑥ |
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
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（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量（g） | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量（g） | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20℃ | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含
②列式计算消耗金属锌的质量．