摘要：17．30克由两种金属组成的混合物与足量的稀硫酸充分反应时可生成2克H2 .则两种金属的可能组合是( ) A． Mg和Fe B．Zn和Cu C．Al和Mg D．Fe和Zn
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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．（1）配制1OOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸1OOg，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为
③该合金的组成为
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是