2009届高三化学各地月考试题汇编：

物质的结构和性质（3）

1、（09安徽9月模拟）（15分）

图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

 

 

 

 

 

 

 

 

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                          ，理由是：                                                              。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式

为                       。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种

化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡

的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶

胞的结构示意图如右图，则它的化学式

是          。

文本框: Ⅳ．下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔

点高低的顺序，其中c、d均

是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对

应元素原子的电子排布  

式                  。

（2）单质a、b、f对应的元素

以原子个数比1：1：1

形成的分子中含                 

个键，                  

个键。  

（3）a与b的元素形成的10

电子中性分子X的空间

构型为              ；

 

 

 

 

答案．I．IIIA   

II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；

Ⅳ、（1）1s22s22p63s23p63d104s1   （2）2  2   （3）三角锥形；

2．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（  C  ）                                

A．NH5中既有离子键又有共价键       

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1mol NH5中含有5mol N－H键    

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

3．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)【化学选修―物质结构与性质】

元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

 

 

 

……

 

A

 

B

 

C

D

 

 

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是           ，电负性最大的是         。（填相关元素的元素符号）

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是         （填相关物质的分子式）；其原因是       。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为____。

 

答案．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因为HF分子间存在氢键 ；（3）CaF2

 

4．(09海淀区高三期中)（共10分）

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

 

 

 

 

 

 

D

E

 

 

 

G

 

 

Q

 

M

R

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  （1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

  （3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）                                。

 

 

                        a            b             c           d

                                        图1

文本框: 单质熔点  （4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式

表明元素M、R的非金属性强弱

                                             。

  （5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是                      ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是             。  图2

                                                                                 答案．（1） Na                       （2） S2-  >Cl-

 

（3）极性共价键， 非极性分子          NH3       c  d (少选、错选均不给分)

（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（"S"后无"↓"给分）（2分）

（5）Cl2 ， 原子晶体

           

5、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是                                                        （  B   ）    

A   AB4           B   BA4          C   A2B           D   B2A3

6、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列叙述中正确的是                                             （  B   ）

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列各原子或离子的电子排列式错误的是                          （  C  ）

A. Na+  1s22s22p6     B. F¯  1s22s22p6   C . N3¯-  1s22s22p3   D. O  1s22s22p4

―CHO

( HO         CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系( B )

A．前者>后者                B．前者<后者          C．前者=后者          D．无法估计

9、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是                        （ C   ）

A、B       B、 C       C、 N        D、O

10、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）下列有关化学用语错误的是　　　                               （　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的轨道排布式                           

↑↓

↑↓

↑↓

 

↑↓

 

           R

                 1S        2S         2P

 

B．H2O电子式为

C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

11、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是               ；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是                ；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                                。

答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2 ⑸C2H2 ⑹SiC晶体

12、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

   （1）A的元素符号        ；D的原子结构示意图     ；C原子的核外电子排布式        ；

写出B2A2的电子式______;画出A的轨道排布式___________________________

 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）        。

   （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                       。

答案. [每空2分，共14分]

（1）O；                  S 1s22s22p63s23p4       、，　

↑↓

↑↓

↑

↑

↑↓

 

         O

                 1S        2S         2P

（2）S2－＞O2－＞Na+

（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

13、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生          现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生             现象。 

答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀

14. (江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷) ⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。

⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

答案．⑴、C2H2、HCN、CO(2分)   N2 (1分) CO(1分)  (3分)

⑵sp3(2分)    sp2(2分)        ⑶1∶2(3分)

 

15．(山西省实验中学09届高三9月考（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是                  （填名称），它属于                   晶体。

   （2）Y的氢化物属于                  晶体，它的电子式是                 。

   （3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是                       ，它的晶体属于                       晶体。

答案．（1）金刚石   原子      （2）分子    H：O：H

   （3）三    ⅦA    极性       （4）正四面体    分子

16．(山西省实验中学09届高三9月考（7分）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子

不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页

上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，

而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答：

   （1）写出H2O2分子的结构式                       。

   （2）H2O2分子内含有             键（填“极性键”或“非极性键”）。

   （3）在下列反应中，体现了H2O2的哪些性质

        2H2O2==2H2O+O2↑                                  。

        H2O2+SO2== H2SO4                                                                    。

        H2O2+Cl2==2HCl+O2                                                                 。

        Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl                              。

答案．（1）H―O―O―H）    （2）极性键和非极性键

   （3）不稳定性  氯化性  还原性  弱酸性

17．(山西省实验中学09届高三9月考下列说法错误的是             （  C  ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

C．原子晶体中只存在非极性共价键

D．离子晶体在熔化状态下能导电

18．(山西省实验中学09届高三9月考下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是            （  C  ）

A．H2O、H2S、H2Se、H2T                             B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2                           D．F2、Cl2、Br2、I2

 

19．(山西省实验中学09届高三9月考下列叙述中正确的是                                                  （  C  ）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．NaCl熔化属于化学变化

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．石墨转变为金刚石，结构不变

20．(山西省实验中学09届高三9月考)实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是          （   B ）

A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的气化

C．食盐和冰的熔化                                        D．纯碱和金属钠的熔化

21、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.

②.E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）:

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

③.B与F分别同主族.

④.A、E分别都能与D按原子个数比1?1或2?l形成化合物.

⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1?1或1?2形成化合物.

 

⑴.写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,

 

只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.

 

(2).B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个?键.

 

下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：              .

 a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物

 c.F的单质              d. E与D形成的化合物

答案．⑴.  H  C  N  O  Na  Si   NaHCO3   CH3COONa  (或其它有机酸的盐)     （每空2分）

 

(2). H-C≡C-H    3 , 2                                             （每空1分）

 

(3).a c d b                 

22．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)（9分）A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：

   （1）D元素的名称为             。

   （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点      （用“高”或“低”填写），

理由是（请结合图示说明）                                           。

   （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原

因                                                   。

   （4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是           （用元素符号表示）

答案．（1）氢  （1分）  （2）高（2分）水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力，所以水的熔点高于硫化氢（2分，文字解释1分，图示1分）

（3）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+  （2分）

（4）H+ ＜Al3+ ＜ O2 ＜- S2- （2分，注意有小到大顺序）

 

23．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是          （　B　）

A．LiCl                       B．NCl3                C．PCl5              D．BF3

24．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)下列排列顺序错误的是                                                  （　A　）

A．非金属性 As>S>Cl>F                            B．金属性 Rb>K>Mg>Al 

C．稳定性 AsH3<PH3<H2S<HF                      D．半径 Na>P>O>F

25．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都

是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种作用力的晶体是（　B　）

A．SiO2晶体               B．CCl4晶体            C．NaCl晶体          D．晶体硅

26．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)下列化学用语表达正确的是                            （　D　）

A．HClO的电子式：                       

 

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的结构示意图：

D．北京奥运会奖牌――“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

27．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某

一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是　　　　　　　　　　　（　A　）

A．AsH3                      

B．HBr                       

C．H2Se                       

D．GeH4

28．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　C　）

A．N5＋共有34个核外电子                         B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1               D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

20081029

伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，则CsCl的式量可以表示为（　A　）

A．         B． C．    D．

30．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （　AC　）

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

31．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)下列说法中正确的是（　BC　）

Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素

Ｂ．HCl气体溶于水共价键被破坏

Ｃ．质量数可以表示原子相对原子质量的近似值

Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

..          .. 

层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（D）                          

A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:     

B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2          

D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

33.(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已

知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，

则下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ AB   ）

A．HgCl2是非电解质                                     B．HgCl2是盐，属于离子化合物

C．HgCl2固体是分子晶体                               D．HgCl2是盐，属于共价化合物

34．(09河南省信阳高三第一次调研)（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

  元素素素素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

   （1）推测x值与原子半径的关系是                                 ；

 

   （2）某有机化合物结构式为H2N                 ，其中S―N中，你认为共用电子对偏向                。

   （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是            。

   （4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。

答案．   （1）原子半径越小，x值越大

   （2）N原子

   （3）共价键

   （4）第六周期，第IA族

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子是非极性分子

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

A．该晶体为分子晶体

C．该氧化物的电子式为Ba2+[          ]2－

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

 

 

 

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