4．流感是一种由流感病毒引起的常见病。流感病毒有不同的亚型，

现有多种流感疫苗，有人注射了一种流感疫苗后，在流感流行期间未患流感，但流感再次流行时，却患了流感。下列说法错误的是 （      ）

A．流感病毒可能发生了突变                         

B．抗体在体内存留的时间短

C．流行的流感病毒与注射的流感疫苗可能不是同种类型 

D．流感病毒使人的免疫系统受损

5．果园中同时种有许多不同品种的桃树，开花时蜜蜂相互传粉，但不同的果树年年照样结各自口味的果实，不会因互相传粉而改变口味。这是因为  （      ）

    A．只传粉而没有受精                          B．传粉受精但没有改变种子的基因型

    C．桃子雌蕊不接受其他品种的花粉        D．传粉受精并不改变果肉细胞的基因型

6． 一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A． t₀→t₁           B． t₂→t₃           C． t₃→t₄           D． t₅→t₆

7． 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A． 0.1 mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B． 0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

C． 浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^?离子浓度前者是后者的10倍

D． 浓度均为0.1 mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

8．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl₃           B．Ca(HCO₃)₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

9．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应：CuSO₄＋FeS₂＋H₂O － Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为

A． 7┱3            B． 3┱7          C． 7┱5          D． 5┱7

10．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。下列叙述不能说明上述观点的是（     ）

A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

C、丙酮（CH₃COCH₃）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代

D、乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离

11．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是                                         

A．OH^-、S^2-                         B．OH^-、NO₃^-

C．SO₄^2-、NO₃^-                      D．S^2-、SO₄^2-

12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（    ）

A．HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸碱反应}

_C．2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ 是酸碱反应

D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

13．下列有关物质的分类或归类正确的是（    ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银  ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④      B．③⑤    C．②③④    D．②④

14．关于气体的压强，下列说法正确的是（  ）

A． 气体的压强是由气体分子间的吸引和排斥作用产生的

B． 气体分子的平均速率增大，气体的压强一定增大

C． 气体的压强等于器壁单位面积、单位时间所受气体分子冲量的大小

D． 当某一容器自由下落时，容器中气体的压强将变为零

15．如图所示，真空中一半径为R、质量分布均匀的玻璃球，频率为v的细激光束在真空中沿直线BC传播，于玻璃球表面的C点经折射进入小球，并在玻璃球表面的D点又经折射进入真空中，已知∠COD＝120°，玻璃球对该激光的折射率为，则下列说法中正确的是（     ）

A．激光束在C点的入射角α＝60°

B．此激光束在玻璃中穿越的时间为(其中c为真空中的光速)

C．一个光子在穿过玻璃球的过程中能量逐渐变小

D．改变入射角α的大小，细激光束可能在球表面D处发生全反射

16．天文学家如果观察到一个星球独自做圆周运动，那么就想到在这个星球附近存在着一个看不见的星体――黑洞。星球与黑洞由万有引力的作用组成双星，以两者连线上某点为圆心做匀速圆周运动，那么（    ）

A．它们做圆周运动的角速度与其质量成反比

B．它们做圆周运动的线速率与其质量成反比

C．它们做圆周运动的半径与其质量成反比

D．它们所受的向心力与其质量成反比

17．一列简谐波某时刻的波形如图中实线所示，经过0.5 s后的波形如图中的虚线所示。已知波的周期为T，且0.25 s<T<0.5 s，则（    ）

A．当波向+x方向传播时，波速等于10 m/s

B．不论波向x轴哪一方向传播，在这0.5 s 内，x=1 m处的质点M通过的路程都相等

C．当波沿+x方向传播时，x=1 m处质点M和x=2.5 m处的质点N在这0.5s内通过的路程不相等

D．当波沿－x方向传播时，经过0.1 s时，质点M的位移一定为零

18．某光电管的阴极是用金属钾制成的，它的逸出功为2.21eV，用波长为2.5×10^-7m的紫外线照射阴极，已知真空中光速为3.0×10⁸m/s，元电荷为1.6×10^-19C，普朗克常量为6.63×10^-34JŸs，求得钾的极限频率和该光电管发射的光电子的最大动能应分别是（   ）

A．5.3×10¹⁴Hz，2.2J           B． 5.3×10¹⁴Hz，4.4×10^-19J

C．3.3×10³³Hz，2.2J            D．3.3×10³³Hz，4.4×10^-19J

19．把一物体由地面竖直向上抛出去，物体能上升的最大高度为H，所受空气阻力大小恒定。物体上升过程中，到高度为h₁处时，其重力势能与动能相等，下降过程中到高度为h₂处时重力势能与动能相等，则（    ）

A.h₁＜，h₂＜                   B.h₁＜，h₂＞

C.h₁＞，h₂＞                   D.h₁＞，h₂＜

20．如图所示，空间有一垂直纸面向外的磁感应强度为0.5T的匀强磁场，一质量为0.2kg且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板左端无初速放置一质量为0.1kg、电荷量q=+0.2C的滑块，滑块与绝缘木板之间的动摩擦因数为0.5，滑块受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。现对木板施加水平向左、大小为0.6N的恒力，g=10m/s²。则（     ）

A．木板和滑块一直做加速度为2m/s²的匀加速运动

B．滑块开始做匀加速运动，然后做加速度减小的加速运动，最后做匀速运动

C．最终木板做加速度为2m/s²的匀加速运动，滑块做速度为10m/s的匀速运动

D．最终木板做加速度为3m/s²的匀加速运动，滑块做速度为10m/s的匀速运动

21．如图所示，四个线圈L₁、L₂、L₃、L₄，其中L₂、L₃连通且相距较远，当滑动变阻器的电阻均匀减小时（    ）

A．电流计中无电流通过

B．电流计中有电流通过，方向从左向右

C．电流计中有电流通过，方向从右向左

D．条件不足，无法判断

第Ⅱ卷  非选择题（共174分）

22．(Ⅰ)甲、乙、丙三位同学在使用不同的游标卡尺测量同一个物体的长度时，分别测量的结果如下：

甲同学：使用游标为50分度的卡尺，读数为12.045cm

乙同学：使用游标为10分度的卡尺，读数为12.04cm

丙同学：使用游标为20分度的卡尺，读数为12.045cm

从这些实验数据中可以看出读数肯定有错误的是_____同学

（Ⅱ）现有一表头，满偏电流Ig=500μA，内阻R_g＝200，用它作多用电表的表头，要求多用电表具有下列各项量程：

①0～1mA的直流电流档；

②0～10mA的直流电流档；

③0～50V的直流电压档；

④0～500V的直流电压档；

⑤内阻为1.5k的欧姆档；

给你5个不同阻值的电阻及连接用导线，一节干电池（内阻不计），一个单刀多掷转换开关．试简单设计此多用电表内部电路结构，画出内部结构电路图，并计算出连入电路电阻的阻值（不要求计算过程）．

23．一个质量0.2 kg的球用线吊在底角θ=60°的斜面体顶端，如左图所示，斜面体静止时球紧靠在斜面上，线与斜面行平，不计摩擦．当斜面以4m/s²的加速度水平向右作加速运动时，求线对球的拉力大小(g取10m/s²)．

24．如图所示，两个共轴的圆筒形金属电极，外电极接地，其上均匀分布着平行于轴线的四条狭缝a、b、c和d，外筒的外半径为r，在圆筒之外的足够大区域中有平行于轴线方向的均匀磁场，磁感强度的大小为B。在两极间加上电压，使两圆筒之间的区域内有沿半径向外的电场。一质量为ｍ、带电量为＋q的粒子，从紧靠内筒且正对狭缝a的S点出发，初速为零。如果该粒子经过一段时间的运动之后恰好又回到出发点S，则两电极之间的电压U应是多少？（不计重力，整个装置在真空中）

25．如图所示，在水平桌面上放有长木板C，C上右端是固定挡板P，在C上左端和中点处各放有小物块A和B，A、B的尺寸以及D的厚度皆可略不计，A、B之间和B、P之间的距离皆为L，设木板C与桌面之间无摩擦，A、C之间和B、C之间的静摩擦因数、动摩擦因数均为μ，A、B、C（连同档板P）的质量相同，开始时，B和C静止，A以某一初速度向右运动，试问下列情况是否能发生？要求定量求出能发生这些情况时物块A的初速度v₀应满足的条件，或定量说明不能发生的理由。

（1）物块A与B发生碰撞。

（2）物块A与B发生碰撞（设为弹性碰撞）后，物块B与档板P发生碰撞。

（3）物块B与档板P发生碰撞（设为弹性碰撞）后，物块B与A在木板C上再发生碰撞。

（4）物块A从木板C上掉下来。

（5）物块B从木板C上掉下来。

26．（12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ?mol^-1，请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是          （填字母）。

 a．用铁触媒加快化学反应速率            b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=        ，此时，反应放热         kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂     а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。钯电极A是电解池的      极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                                       。

27．（18分）“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。

（1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是           （填字母序号）。

A． 属于有机物             B． 属于高分子化合物   

C． 分子式为C₃H₆N₆        D． 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量

（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的分子式是                。

（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是                     。

异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。以NO₂转化为例，已知1 mol异氰酸与NO₂完全反应时，失去电子的物质的量为3 mol，则异氰酸与NO₂反应的化学方程式是

                                                                    。

（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；  ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；  ③用过量硼酸吸收所得的氨

[ 2 NH­₃ + 4 H₃BO₃ = (NH₄)₂B₄O₇ + 5 H₂O ]；④然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定[ (NH₄)₂B₄O₇ + 2 HCl + 5 H₂O = 2 NH₄Cl + 4 H₃BO₃ ]，消耗盐酸10.00mL；⑤另取0.214g纯的NH₄Cl，重复②~④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL。

步骤②中反应的离子方程式是                                                 ；

此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）            。

28．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                            。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是               ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                            。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是                                       。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是                                                 。

29．（15分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

已知：；同一个碳上连有多个羟基，会自动脱水形成碳氧双键：

（1）写出B、E的结构简式：B                  ，E                    。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的有               。

（3）反应②方程式为                                      。

（4）反应⑤方程式为                                    。

30．（22分）石刀板是一种名贵蔬菜，为XY型性别决定雌、雄异株植物。野生型石刀板叶窄，产量低。在某野生种群中，发现生长着少数几株阔叶石刀板（突变型），雌株、雄株均有，雄株的产量高于雌株。

（1）要大面积扩大种植突变型石刀板，可用                     来大量繁殖．有人认为阔叶突变型株是具有杂种优势或具有多倍体的特点的缘故．请你设计一个简单实验来鉴定突变型的出现是基因突变所致，还是染色体组加倍所致？（简述实验方法步骤、结果与结论）

（2）若已证实阔叶为基因突变所致，有两种可能：一是显性突变．二是隐性突变，请你设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）

（3）若已证实为阔叶显性突变所致，突变基因可能位于常染色体上，还可能位于Ｘ染色体上。请你设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂合组合，杂交结果，得出结论）

（4）野生石刀板生种群历经百年，窄叶基因频率由９８％变为１０％，则石刀板是否已发生了生物的进化，为什么？

31．（20分）某转基因作物有很强的光合作用强度。某中学生物兴趣小组在暑假开展了对该转基因作物光合强度测试的研究课题。设计了如下装置