卢瑟福的原子核式结构模型虽然获得了很大成功,却存在着严重困难.丹麦年轻的物理学家玻尔于1913年提出了玻尔模型.玻尔模型的内容为三个基本假定:①定态条件:电子在一些具有确定能量的“定态”轨道上运动,不会损失能量.②频率条件:当电子从一个“允许轨道”跃迁到另一个“允许轨道”时,会以电磁波形式放出或吸收能量,放出 (吸收)光子的频率为.③量子化条件:mVR= (量子数n=1,2,3…)

玻尔将原子结构与光谱联系起来,成功地描述了氢原子的结构,揭开了30年来令人费解的氢光谱之谜,对物理学作出了重大贡献.

(1)试用玻尔模型和有关知识证明,氢原子的轨道半径是不连续的.

(2)微观世界有一个重要的规律叫“不确定关系”.

能量的不确定关系是        △E·△t≥h/4π.

△E是粒子所处的能量状态的不确定范围;△t是在此能量状态下粒子存在的时间范围;h是普朗克常量(6.63×10-34J·s).从此式可知,能量的不可确定值△E一旦肯定,那么时间的不可确定的范围必定要大于某一值,△t≥h/(4π△E),反过来也一样. 现在可以用能量的不确定关系来估算氢光谱每一根谱线的 “宽度”,即频率范围.根据玻尔模型,光谱是原子中电子从激发态回到较低能量状态时发出的光子产生的.若已知氢原子在某一激发态的“寿命”△t=10-9S,求它回到基态时产生光谱的频率范围△V.

 

 

 

 

 

 0  80617  80625  80631  80635  80641  80643  80647  80653  80655  80661  80667  80671  80673  80677  80683  80685  80691  80695  80697  80701  80703  80707  80709  80711  80712  80713  80715  80716  80717  80719  80721  80725  80727  80731  80733  80737  80743  80745  80751  80755  80757  80761  80767  80773  80775  80781  80785  80787  80793  80797  80803  80811  176998 

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