Question

已知钠的极限频率为6.00×10¹⁴Hz，今用一群处于n＝4的激发态的氢原子的发射光谱照射钠，试通过计算说明，氢光谱中有几条谱线可使钠发生光电效应?

Answer 1

答案：有四条谱线可使钠发生光电效应
解析：

【解析】钠的逸出功W=hν =6.63×10-34×6.00×1014J=2.49eV 氢原子n=1至n=4的能级： n=1,E1＝－13.6eV n=2,E2＝＝-3.4eV n=3,E3＝＝-1.51eV n=4,E4＝＝-0.85eV 由n=4，跃迁到n=1放出的光子的能量 E4,1＝－0.85eV－（－13.6）eV＝12.75eV＞2.49eV 同理， E3,1＝－1.51eV－（－13.6）eV＝12.09eV＞2.49eV E2,1＝－3.4eV－（－13.6）eV＝10.2eV＞2.49eV E4,2＝－0.85eV－（－3.4）eV＝2.55eV＞2.49eV E3,2＝－1.51eV－（－3.4）eV＝1.89eV＜2.49eV E4,3＝－0.85eV－（－1.51）eV＝0.66eV＜2.49eV 所以，处于n=4的激发态的氢原子的光谱中，只有E4,1、E3,1、E2,1、E4,2四条谱线可使钠发生光电效应.