Question

（1）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是：______．
A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C．密封在体积不变的容器中的气体，温度升高，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
D．用打气筒的活塞压缩气体很费力，说明分子间有斥力
E．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大
（2）图甲为1mol氢气状态变化过程的V-T图象，己知状态A的参量为p_A=1atm，T_A=273K，V_A=22.4×10^-3m³，取1atm=10⁵Pa，在图乙中画出与甲图对应的状态变化过程的p-V图，写出计算过程并标明A、B、C的位置．

Answer 1

【答案】分析：（1）知道阿伏伽德罗常数是联系宏观与微观的桥梁，但气体分子体积很小，但占据的空间很大；知道布朗运动的微观解释；气体压强的微观解释；气体分子间的相互作用力可忽略，用打气筒的活塞压缩气体很费力要用气体压强来解释；温度是分子平均动能的标志
（2）气体先后经过等容、等温、等压过程，根据理想气体状态方程进行计算并作图
解答：解：（1）A、知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数可以计算出每个气体分子占据的平均空间，但不是分子的体积，故A错误
B、布朗运动是其他分子对布朗颗粒的撞击不平衡引起的，颗粒越小现象越明显，故B正确
C、在体积不变情况下，分子数密度不变，温度越高分子平均动能越大，撞击力越大，压强越大，故C正确
D、气体分子间距离大于分子直径10倍，分子间相互作用力忽略不计，用打气筒的活塞压缩气体很费力要用气体压强来解释，故D错误
E、温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大，故E正确
故选BCE
（2）从A到B为等容过程，故有
①
所以，T_B=atm=2atm②
从B到C为等温过程，则有
P_BV_B=P_CV_C③
所以，V_B④
而从C到A为等压过程，故
P_C=P_A=1atm⑤
由④⑤得，V_C=2V_B=44.8L
过程如图


答：（1）BCE
（2）如图所示过程
点评：该题比较全面的考查了分子动理论知识，对于理想气体状态变化过程，要分阶段利用方程求解，注意温度为热力学温度