题目内容
0.2mol某种气体在p0=1atm下，则该气体在0℃时的体积是
4.48
4.48
L，当压强变为2倍，温度为273
273
℃体积不变．分析：气体在p0=1atm、0℃时的标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，则可以计算出0.2mol气体的体积，当气体体积不变时做等容变化，根据查理定律解得气体的温度．
解答：解：气体在p0=1atm、0℃时的标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，
所以：0.2mol的气体体积为：V0=22.4×0.2L=4.48L
当气体体积不变时做等容变化，p0=1atm，V0=4.48L，T0=273K；p2=2p0，V=V0，T2
根据查理定律得：
=
解得：T2=546K，即：（546-273）℃=273℃
故答案为：4.48，273
所以：0.2mol的气体体积为：V0=22.4×0.2L=4.48L
当气体体积不变时做等容变化，p0=1atm，V0=4.48L，T0=273K；p2=2p0，V=V0，T2
根据查理定律得：
| p0 |
| T0 |
| p2 |
| T2 |
解得：T2=546K，即：（546-273）℃=273℃
故答案为：4.48，273
点评：应记住常用的知识点比如标准状况下1mol气体的体积为22.4L，应用理想气体状态方程关键是找准气体的初末状态参量．
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