Question

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

   （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

        ①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：          ；

④电极c的质量变化是              g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

Answer 1

（1）①正极

       ②4OH^－—4e^－=2H₂O＋O₂

       ③2.8L

       ④16g

       ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH^－放电，H^＋增多。丙不变相当于电解水。

   （2）可以    因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应。