下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ =" 4" Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O

将FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液混合发生如下反应
①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁="200"  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂
红色                               深红色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe³⁺)约为8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]约为1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]约为5×10^-6 mol/L，则反应②的平衡常数K₂为          。
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是           。仔细观察，滴加NH₄SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂与NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先变红，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式                          ，继续滴加H₂O₂，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N₂，向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H₂O₂与SCN^-反应的离子方程式                                    。
（4）为测定某溶液中c(Cl^-)，取待测液V₁ mL，向其中加入V₂ mL浓度为c₂ mol/L的AgNO₃溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示剂，用NH₄SCN标准溶液（浓度为c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液体积为V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。请回答：
①在用NH₄SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将         。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
②最终测得c(Cl^-)=        mol/L。

下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（  ）

A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为： H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol

C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： 2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓

D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH－=NH3·H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+= SO2↑+S↓+ H2O

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg

（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O＝2Al3++3H2↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－ ＝AlO2－＋2H2O