(1)碳原子的价电子排布式为____________。
(2)C₆₀分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别
是________、________。
(3)K₃C₆₀属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1:3，则该晶体的构成微粒为____。（用化学式表示）
(4)已知C₆₀晶体内相邻C₆₀球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离(335pm)相比较，说明C₆₀晶体中 C₆₀和C₆₀间作用力属于_______（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_____________。

A．氯化铵(NH₄Cl)
B．二氧化硅(SiO₂)
C．白磷(P₄)
D．硫酸钠(Na₂SO₄)

A．比石墨高
B．比石墨低
C．低于石墨而高于金刚石
D．无法判断

A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

A．该晶体是一种新型的化合物
B．该晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400

A．冰融化时，分子中的H-O键发生断裂
B．单质、化合物都能形成分子晶体
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

A．4个
B．6个
C．8个
D．12个

①C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₇₀分子中只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数十面数一棱边数=2。根据以上所述确定：
(1)C₇₀分子中所含的单键数和双键数；
(2)C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少？