A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱和键⑤分子中每个磷原子以非极性键与另外3个磷原子结合
A．①③⑤
B．①②③
C．②③⑤
D．②③④

A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力

A．共价键
B．金属键
C．离子键
D．配位键

(2)“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜做主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是

A．铜是较活泼的金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星
B．铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测
C．铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器
D．铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由

(3)彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”号使它们部分发生汽化，在冰和干冰的汽化过程中，它们

A．分子内的化学键和分子间的范德华力均发生变化
B．分子内的化学键发生变化，范德华力不变
C．分子内的化学键不变，范德华力发生变化
D．分子内的化学键和分子间的范德华力均没发生变化

①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。
②Z单质的晶体类型属于_________。Z与Na 形成的化合物的电子式为____________。
(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据判断磷原子的半径可能的范围在______________________。

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆₀分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述，可推知C₆₀分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是_________________。
(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F₆₀?_______（填“可能”或“不可能”），并简述其理由：_________________________。
(3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数为___________。
(4)C₆₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H－O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为______，中心离子配位数为________。

A．酸酐一定是氧化物
B．分子晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′