已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是（   ）

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是     N_A.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。
①写出该未配平的离子方程式                            。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

(6分)在Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO₂，转移的电子的物质的量为       mol。

2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO₃＋H₂Fe＋TiO₂＋H₂O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)

A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价	B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物
C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子	D．FeTiO3在反应中作氧化剂

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为               。

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，       是氧化剂;         是还原剂；    元素被氧化；    元素被还原；      是氧化产物；       是还原产物；1mol K₂Cr₂O₇反应时转移电子为     mol.

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1	B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．储存1mol H2 时转移的电子为2mol	D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。请回答下列问题：
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O   ______________________________
③2HClH₂↑＋Cl₂↑           ______________________________
⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。