Question

（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是     N_A.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。
①写出该未配平的离子方程式                            。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

Answer 1

（1）Cl，Cr，K₂Cr₂O₇； CrCl₃； 0.2  N_A.
（2）①MnO₄+H₂O₂ +H⁺ — O₂↑+H₂O +Mn²⁺ ② 0.2mol

（1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K₂Cr₂O₇是氧化剂，CrCl₃是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl₂生成转移2N_A个电子。
（2）H₂O₂ →O₂氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO₄^-、H₂O₂，产物为O₂、H₂O，根据电荷守恒，反应物还有H⁺，产物还有H₂O，反应未配平的离子方程式为：MnO₄+H₂O₂ +H⁺ — O₂↑+H₂O +Mn²⁺。H₂O₂中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。
点评：本题注意H₂O₂中O的化合价为-1价,而且H₂O₂在反应中只做还原剂。