①NaI.②KI.③NaF均为离子化合物.判断三种化合物熔点的高低顺序为( )A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③——青夏教育精英家教网——

①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（　　）

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．在氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻8个Cl^-（Na⁺）

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

下列大小关系正确的是

A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaCl>CsCl
D．熔沸点：CO₂>NaCl

有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO
B．NaF>NaCl>NaBr
C．NaI>MgO>BaO
D．PbS>ZnS>MgO

下列有关表述均正确，且存在因果关系的是

	表述I	表述II
A．	冰具有空间网状结构，类似金刚石	冰的熔点较高
B．	晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比	晶格能：AlF₃>MgF₂>NaF
C．	银晶体中金属键比铁晶体中金属键强	导电能力：银>铁
D．	所有氢化物的晶体都是分子晶体	NaH属于分子晶体

下列大小关系正确的是

A.晶格能：NaCl< NaBr
B.硬度：MgO> CaO
C.熔点：NaI> NaBr
D.熔沸点：CO₂> NaCl

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是

A.Na(g)-e^- = Na⁺(g) △H
B.Na(s)+2Cl₂(g) = NaCl(s) △H
C.1/2Cl₂( g) = Cl(g) △H
D.Na⁺(g) +Cl^-(g) = NaCl(s) △H

下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是

A．AlCl₃在加热条件下能升华
B．SiCl₄晶体属于原子晶体
C．AlCl₃晶体是典型的离子晶体
D．NaCl的晶格能比MgCl₂小

0 9861 9869 9875 9879 9885 9887 9891 9897 9899 9905 9911 9915 9917 9921 9927 9929 9935 9939 9941 9945 9947 9951 9953 9955 9956 9957 9959 9960 9961 9963 9965 9969 9971 9975 9977 9981 9987 9989 9995 9999 10001 10005 10011 10017 10019 10025 10029 10031 10037 10041 10047 10055 203614