为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是 ( )。![]()
| A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处 |
| B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 |
| C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 |
| D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 ( )。![]()
| A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅 |
| D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深 |
下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )![]()
| A.装置①为放出萃取溴水后的苯层 |
| B.装置②为喷泉实验 |
| C.装置③可用来吸收HCl气体 |
| D.以NH4Cl为原料,装置④可用于制备少量NH3 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
| B | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中一定含有CO或HCO |
| C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
| D | 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )。![]()
| A.图甲:除去Cl2中含有的少量HCl |
| B.图乙:构成锌—铜原电池 |
| C.图丙:根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
| D.图丁:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
下列实验现象预测正确的是( )![]()
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| A.振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 |
| B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无变化 |
| C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 |
| D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案一:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案二:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 ( )。
| A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大 |
| C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜 |
| D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
( )。![]()
| A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅 |
| D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深 |
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用下图所示装置进行的是( )。![]()
| A.不同浓度的硝酸与铜反应 |
| B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 |
| D.H2O2在不同催化剂作用下分解 |
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )![]()
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| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 金属活动性:Al>Fe>Cu |
| B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
| C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S |
| D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |