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A.
B.
C.
D.

请据此回答下列问题：
（1）确定该合金的化学式____________。
（2） 若晶体的密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为____________cm。

(3)元素X与N形成的氮化物中，X⁺中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的结构如上图所示。则X⁺符号是________，每个N^3-与其距离最近的X⁺有_________个。

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A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28′；
C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为 色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____，绿色晶体中含有的化学键类型是____。

(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。
(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为________杂化，分子中σ键与π键之比为____。
(3)①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是__________。 ②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是__________（填化学式）。元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式）。
(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。
(5)⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如下图。该离子化合物晶胞的边长为 a cm，则晶体的密度是_________g·cm^-3（只要求列出算式）。

⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl^-离子的个数等于________，Na⁺离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cs⁺离子共有_____个。每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cl^-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C-C键，1 mol金刚石，含 C-C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si-Si键中间插入O原子就成了SiO₂的晶体结构模型。那么在SiO₂晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si-O键，1mol SiO₂中含有_____mol Si-O键。