已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是：_________________
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_________________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____________，其原因是_________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HC1气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________________

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是___________________；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：___________________；
（3）实验测得：μPF₃＝1．03、μBCl₃＝0。由此可知，PF₃分子是___________构型，BC1₃分子是______________构型。
（4）治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和。
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是
108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

下列化学用语使用正确的是

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________。(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断

下列说法中正确的是

科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N₆₀的说法中不正确的是

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的N₄分子，其结构与白磷相似，
1个N₄分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N₄的说法中正确的是

碘元素有多种价态，可形成多种含氧阴离子I_xO_y^n-。由两个IO₆^2-正八面体共用一个面形成的I_xO_y^n-的化学式为