下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是
[     ]
A．（NH3）      
B．（HCN）
C．（C3H4O）    
D． （BF3）
能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是       
[     ]
A．两个键之间夹角为109°28′                    
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长相同                   
D．碳的价层电子都形成共价键
能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
[     ]
A．两个键之间夹角为109°28′                    
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长相同                   
D．碳的价层电子都形成共价键
臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是
[     ]
A．SO2            
B．C3H6             
C．CO2           
D．CNO－
用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是 
[     ]
A．直线形；三角锥形               
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形             
D．V形；平面三角形
等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（　　）
A．H3O+、NH3B．NH4+、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl2
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．以上说法都不正确
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是（　　）
A．它是由两种单质组成的混合物
B．它是一种碳酸盐
C．它是一种新型化合物
D．它是一种离子晶体
下列说法中，正确的是（　　）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
有四种物质：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②D．②③
 0  9787  9795  9801  9805  9811  9813  9817  9823  9825  9831  9837  9841  9843  9847  9853  9855  9861  9865  9867  9871  9873  9877  9879  9881  9882  9883  9885  9886  9887  9889  9891  9895  9897  9901  9903  9907  9913  9915  9921  9925  9927  9931  9937  9943  9945  9951  9955  9957  9963  9967  9973  9981  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网