B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄ 为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（5）上述实验中过滤的目的是____。
（6）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___层（填“上”或“下”）； 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________
（7）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_______
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有______、______

A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
C.孤电子对有可能参与杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp⁴杂化出现

A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对
D.SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

A.sp
B.sp²
C.sp³
D.无法判断

A.C原子采取sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.C原子采取sp²杂化
D.甲醛分子为平面三角形结构

下列有关叙述中错误的是

A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp²和sp³两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH₂

A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。