下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac 请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式：___________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac的中心离子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子__________（任写一个）。
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子的轨道杂化类型是________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为____。
(6)铜金合金形成的晶胞如下图所示，其中Cu、Au原子个数比为___________。

雷尼镍( Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍一铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼镍催化的一实例为

铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为____；
(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________ ；
(3)SO₄^2-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为____________ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是____；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。

下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。