乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol 中含有键的数目为_____________。
（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为______________________。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如图所示），但晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_____________；1 molO₂²⁺中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-CN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________

铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO₄^2-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂ 与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为____。
(2)Ca²⁺的原子结构示意图：________；已知CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

(I)多项选择题CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

甲烷中的碳原子是sp³杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是

下列有关甲醛分子的说法中正确的是

下列叙述中正确的是

用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是

下列关于原子轨道的说法中正确的是