有关苯分子中的化学键描述正确的是

（三选一）【化学--选修物质结构与性质】
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为_______，每个COCl₂分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)  晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

（三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为______________________。
（2）某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_________________（填编号）。

在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是

氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

下列分子中的碳原子采取sp²杂化的是

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为  ____________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm³， 表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为_______cm³。

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 

下列分子或离子的中心原子没有采取sp³杂化的是