[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是（　　）

A．SO42-

B．NH3

C．C2H6

D．SO2

下列说法正确的是（　　）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个     
③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A．①②⑤⑥

B．③④⑥⑦

C．②④⑦⑧

D．③④⑤⑧

下列关于微粒结构的描述正确的是（　　）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3- 的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（　　）

A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子

下列分子的中心原子发生sp²杂化的是（　　）

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．BF3

以下有关原子轨道的说法正确的是（　　）

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体

B．凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成

在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（　　）

A．sp-p

B．sp2-s

C．sp2-p

D．sp3-p

下列说法正确的是（　　）

A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键

D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯＞对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

下列说法中正确的是（　　）

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构

D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高