正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（　　）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH₃中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（

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La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放电

充电

LaNi_x+y NiO+y H₂O．写出其放电时负极的电极反应方程式______．

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：



试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有______．（填字母序号）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
（3）SO

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离子中S硫原子的杂化方式为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______．
（4）NH₃易液化的原因是______．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______．
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______．

CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：



（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：______．
（2）SO₄^2-中硫原子的杂化轨道类型是______：写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子______．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中σ键与π键之比为______
（4）该化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有______．（填字母）
A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为______．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图

所示，该化合物的化学式为______．

T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

元素	相     关    信     息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P	Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y₂T₄分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y₂T₄用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y₂T₄与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT₃的沸点比化合物XT₄的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．


（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．CO2和SO2	B．CH4 和NH3
C．BeCl2 和BF3	D．C2H4 和C2H2

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是