如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )![]()
| A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀 |
| B.两试管中负极反应均是:Fe-2e-=Fe2+ |
| C.生铁块中碳作原电池正极 |
| D.在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高 |
下列说法正确的是( )
| A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+ |
| B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀 |
| C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 |
| D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
下列实验现象预测正确的是(双选) ( )。![]()
| A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 |
| B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 |
| C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 |
| D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为:
Ni(OH)2
NiOOH+1/2H2,充电时阴极反应为:H2O+e-===1/2H2↑+OH-。则下列说法正确的是(双选) ( )。![]()
| A.充电时a极为正极 |
| B.放电时NiOOH发生氧化反应 |
| C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极 |
| D.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是( )。![]()
| A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑不可能同时发生 |
| B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度 |
| C.ab段表示电解过程中H+被还原,pH上升 |
| D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是 ( )。![]()
| A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-===Cu2+ |
| B.构成电解池时a极质量一定减少 |
| C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
| D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 |
下列说法正确的是 ( )。
| A.原电池工作时,阴离子移向正极 |
| B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 |
| C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑ |
| D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c (Cl-)增大,Ksp增大 |
下列有关电池的说法不正确的是 ( )。
| A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是( )![]()
| A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
| C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |