为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| | 电池 | 电解池 |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋ 2e－=Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－ 6e－=Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）
| A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 |
| B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ |
| C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr |
| D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
下列叙述错误的是（ ）
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．Mg为电池的正极 |
| B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上应急照明供电 |
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
| A．甲醇 | B．天然气 | C．液化石油气 | D．氢气 |
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）
| A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
| B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C |
| D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |