已知H₂S能定量完成下列反应：R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。下列叙述正确的是

A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

下列说法正确的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离	B．混合后的溶液中
C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等	D．混合后的溶液呈中性

甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：
B．在B点：，且a=7．5
C．在C点：
D．在D点： 

下列事实中不能证明是弱电解质的是

A．常温下某

B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8

C．溶液与稀盐酸反应生成

D．属于共价化合物

相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是

A．NaOH

B．

C．HC1

D．

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列
有关说法正确的是（　　）