某温度下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是(　　)

A．

B．26M3＋

C．

D．

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是(　　)

下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是(　　)

A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．溶液中存在HAH++A-

C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－H⁺+B^2－
其中错误选项的组合是(   )

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )