在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．   B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t₁min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

1000⁰C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂,5min后测得
固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H₂)=          。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
a.容器内压强保持不变
b.容器内气体密度保持不变
c.c(H₂)=c(H₂O)d.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
（2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                     （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
c．降低温度       d．增加SO₃的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
a．及时分离出SO₃气体         b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度              d．选择高效的催化剂

捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
请回答下列问题：
（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有________________________(写出2个)。
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是__________。

工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

在一定温度下，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH₃的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H₂的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数是________。

氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 
（1）将体积比为2:1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

常温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%，计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：