将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是    (　　)
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

设C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；ΔH₁>0反应速率为v₁；设N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH₂<0反应速率为v₂。
对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是       (　　)

对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是                    (　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是    (　　)

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

下列说法正确的是              (　　)

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：