在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
时刻达到平衡后，在
时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A． |
| B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II |
| C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II |
体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 |
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的 |
C．t2时刻生成物Z的量 |
| D．t3时刻改变的条件可能是降温 |
对于可逆反应mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
| A．b1>b2，t1>t2 |
| B．两图中阴影部分面积一定相等 |
| C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率 |
| D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 |
298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：
| 化 学 反 应 | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
下列关于催化剂的说法不正确的是( )
| A．温度越高，催化剂的催化效果越好 |
| B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 |
| C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 |
| D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
| 组别 | c(HCl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
A.4
321 B.1234 C.3421 D.1243 对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。
| A．2 min | B．3 min | C．6 min | D．9 min |
用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )。
| A．加热 |
| B．不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸 |
| C．滴加少量浓盐酸 |
| D．不用铁片,改用铁粉 |
一定温度下,对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦气 | D．恒压充入氦气 |