关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
| A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 |
| B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0 |
| C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0 |
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 |
| C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 |
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（ ）
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |