已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1 |
B．C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．吸热反应在常温下一定不能发生 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定 |
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 不同 |
已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
| A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
| B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
| C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ?mol-1 则有：C(s，金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1 |
| D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0 |
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H2(g)+I2(?)
2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判断正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 |
| D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） 
="-443.64" kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） 
= -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
| B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） ="-1453.28" kJ·mol-1 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
| B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是
| A．H－H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
| A．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热） |
| B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热） |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热） |
| D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热） |