关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
| A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 |
| B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
| C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
| D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
下列说法中，错误的是
| A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
| B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| D．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
下列说法不正确的是( )
| A．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 |
| B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” |
| C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| D．天然气是气体，它不属于化石燃料 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．放热反应不需要加热就可以发生 |
| C．反应条件为加热的反应都是吸热反应 |
| D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 |
已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
| A．△H1＝△H2 | B．△H2＞△H1 |
| C．△H3＞△H2 | D．△H1＞△H3 |
能够表示燃烧热的是（ ）
| A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 |
| B．S(g)+O2(g)＝ SO2 (g)；△H1 |
C．C(s)+ O2(g)＝ CO(g)；△H1 |
| D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1 |
相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol |
| B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定 |
| C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1．2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H |
| C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1 |
| D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 |
