反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol^－1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g)=Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH＝－15．73kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol^－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为(  )

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为(    )

下列变化属于吸热反应的是 （   ）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合 

下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  )
①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

下列有关说法正确的是

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是