原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
| A．NH4+ | B．H3O+ | C．H2S | D．CH4 |
物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是
| A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 | B．NaBr和HI分别在水中电离 |
| C．硅和铁分别受热熔化 | D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 |
有关化学键和晶体的说法中正确的是
| A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 |
| B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 |
| C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 |
| D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 |
下列物质中，含有共价键的是
| A．MgCl2 | B．CH4 | C．Na2O | D．KBr |
1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是
| A．C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应 |
| B．C60的摩尔质量是720 |
| C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同 |
| D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同 |
下列观点正确的是（ ）
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 |
| C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 |
| D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
| A．NF3分子中含有非极性共价键 |
| B．NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
下列说法错误的是（ ）
| A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键 |
| B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的 |
| C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 |
| D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电 |
有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（ ）
A．3个 键，2个π键 | B．5个键，3个π键 |
| C．6个键，2个π键 | D．6个键，3个π键 |
下列有关作用力的说法正确的是（ ）
| A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 |
| B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 |
| C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 |
| D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 |