题目内容
下列观点正确的是（ ）
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 |
| C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 |
| D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
C
解析试题分析：A、不正确，稀有气体是单原子分子，微粒没有共价键；B、不正确，在氧化钠中，除存在氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还有相互之间的斥力；C、正确，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，化合物中一定存在离子键；D、不正确，Na2O2中O22―的两个氧原子间存在非极性共价键；选C。
考点：化学键
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已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（ ）
| A．1.79×10－20 kJ | B．3.59×10－20 kJ | C．1.08×104 kJ | D．2.16×104 kJ |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型都相同的是( )
| A．CO2和SiO2 | B．C60和C(金刚石) | C．NaCl和HCl | D．CO2和H2O |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 |
| D．范德华力越大，分子越稳定 |
原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
| A．NH4+ | B．H3O+ | C．H2S | D．CH4 |
二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
| A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl |
| B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 |
| C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子 |
| D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol |
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是