正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )
| A．X的离子半径>Y的离子半径 |
| B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性 |
| C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
| D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是( )
| A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
| B．原子半径：Z>R>W |
| C．气态氢化物稳定性：HW>H2R |
| D．XW4分子中各原子均满足8电子结构 |
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ）。
| A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | a | b | | |
| 3 | c | d | e | | | | f |
②六种元素中金属性最强的是c
③a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a
④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b
A．③④ B．②③ C．②④ D．①③
X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是 （ ）。
| A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 |
| B．原子半径：X<Y<Z |
| C．三种元素中，Y的金属性最强 |
| D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强 |
下列说法正确的是 （ ）。
| A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 |
| B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 |
| C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 （ ）。
| A．37Cl与39K具有相同的中子数 |
B．第114号元素的一种核素 与 具有相同的最外层电子数 |
| C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 |
| D．O22-与S2－具有相同的质子数和电子数 |
下列说法正确的是 （ ）。
| A．原子核都是由质子和中子构成的 |
| B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同 |
| C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子 |
| D．质子数相同的微粒都属于同种元素 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
| B．Y与Z只能形成一种化合物 |
| C．简单阴离子还原性：Y>W |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 |
研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
| A．比较这两种元素的单质的密度和熔点 |
| B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 |
| C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液 |
| D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH |